Sie sind nicht angemeldet.

  • Anmelden

Redoxgleichung aufstellen (Chemie)

[*HS*] Lui

Profi

  • »[*HS*] Lui« ist der Autor dieses Themas

Beiträge: 1 434

  • Nachricht senden

1

28.03.2011, 21:25

Redoxgleichung aufstellen (Chemie)

Moin moin,
ich muss morgen n paar redoxgleichungen vorrechnen, jedoch komm ich bei folgender nicht weiter:

Na2Cr2O7 + HI -> CrI3 + H2O + I2 + NaI (große Zahlen stehen eig im Index)

Ich hätte jetzt als Oxidationszahlen:
+1| +1|-2 +1|-1 -> +3|-1 +1|-2 0 +1|-1

Aber da hängt iwas... Wäre perfekt, wenn mir bitte jemand helfen könnte ;)

lui

Dieser Beitrag wurde bereits 2 mal editiert, zuletzt von »[*HS*] Lui« (28.03.2011, 21:57)

GWC_Blackbird

Profi

Beiträge: 1 693

Wohnort: Dortmund

  • Nachricht senden

2

28.03.2011, 21:37

liegt daran das das chromat entweder Na2Cr2O7 oder Na2CrO4 ist.

[*HS*] Lui

Profi

  • »[*HS*] Lui« ist der Autor dieses Themas

Beiträge: 1 434

  • Nachricht senden

3

28.03.2011, 21:39

ah danke, dann hab ich da vermutlich was falsch abgeschrieben... :baaa:

Dieser Beitrag wurde bereits 2 mal editiert, zuletzt von »[*HS*] Lui« (28.03.2011, 21:59)

[*HS*] Lui

Profi

  • »[*HS*] Lui« ist der Autor dieses Themas

Beiträge: 1 434

  • Nachricht senden

4

28.03.2011, 21:59

Wie sieht denn dann Reduktion / Oxidation + die gesamte Redoxgleichung aus mit Na2Cr2O7? Irgendwie weiß ich nun nur, dass bei Cr die Reduktion ist und bei Iod die Oxidation, aber iwie komm ich dann nicht auf die Gleichungen....
Wäre nett, danke ;)

GWC_Blackbird

Profi

Beiträge: 1 693

Wohnort: Dortmund

  • Nachricht senden

5

28.03.2011, 22:08

Wo genau hängt es denn? Beim Ausgleichen? Mach ne 7 vors Wasser und gleich dann den Rest aus. Dann solltest du sehen wie viele Elektronen Chrom aufnimmt und wie viele dann Iod entsprechend abgibt (aber nur das Elementare Iod).

[*HS*] Lui

Profi

  • »[*HS*] Lui« ist der Autor dieses Themas

Beiträge: 1 434

  • Nachricht senden

6

28.03.2011, 22:11

Meine gesamtredoxgleichung heißt so:

14HI + Na2Cr2O7 --> 2CrI3 + 7 H2O + 7 I2

Jedoch hab ich da dann 6 Iod zu viel und mir fehlt zusätzlich noch das NaI

Oxidation sieht folgendermaßen aus:
2HI + 2H2O --> I2 + 2e- + 2H3O+

Reduktion so:
Na2Cr2O7 + 14 e- + 14H30+ --> 2 CrI3 + 21H2O

Aber irgendwas stimmt da net.... Kp wo

GWC_Blackbird

Profi

Beiträge: 1 693

Wohnort: Dortmund

  • Nachricht senden

7

28.03.2011, 22:21

Die Gleichung muss so aussehen:

Na2Cr2O7 + 14 HI ---> 2 CrI3 + 7 H2O + 3 I2 + 2 NaI

Jedes Chrom Atom nimmt also 3 Elektronen auf (Insgesamt also 6 Elektronen benötigt) und 6 Iod Atome geben jeweils 1 Elektron ab und werden zu elementarem Iod also I2 oxidiert.

]DEAD[ Wulfila

Meister

Beiträge: 1 916

Beruf: GER

  • Nachricht senden

8

28.03.2011, 22:36

bayrisches abitur?

mit genau der selben gleichung hab ich mich vor einigen jahren auch rumgequält
in ein paar wochen ists vorbei :bounce:

[*HS*] Lui

Profi

  • »[*HS*] Lui« ist der Autor dieses Themas

Beiträge: 1 434

  • Nachricht senden

9

28.03.2011, 23:15

Zitat von »]DEAD[ Wulfila«

bayrisches abitur?

mit genau der selben gleichung hab ich mich vor einigen jahren auch rumgequält
in ein paar wochen ists vorbei :bounce:
Leider bei mir noch net, muss nur noch mal n paar gute punkte einhamstern... G8 bin ich, daher schreib ich erst im Mai :D

Danke für die Hilfe :))

Ähnliche Themen