Physikhilfe zum Bohrschen Atommodell

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[*HS*] Multani

Profi

Beiträge: 830

20.11.2011, 21:09

Physikhilfe zum Bohrschen Atommodell

Bei Natriumatomen beträgt die Ionisierungsenergie 5,14 ev. Sie können durch Absorption von Licht der Wellenlänge 589nm aus dem Grundzustand in einen angeregten Zustand gelangen. Mit welcher Geschwindigkeit muss ein Elektron auf ein bereits angeregtes Natriumatom stoßen, um es zu ionisieren?

Irgent wie komm ich nicht drauf...hatte auch paar verständniss probleme...
1. heisst im angeregten zustand ionisiert?
Daraus würde folgen das man dann ausrechnen muss wie schnell ein Elektron sein muss um ein schon ionisiertes Natriumatom noch mals zu ionisieren also von Na+ zu Na++....

Hab was ausgerechnet aber meine 2. ionisierungsenergie ist kleiner was ja nicht sein kann...

hab aber den 1. wert die 5,14 nicht benutzt was bestimmt der fehler ist....

Ich hab im perioden system nachgeguckt: Natrium hat 3 schalen und auf der äußersten ein Elektron

->1. mal ionisieren mit der formel von rydberg: f = R*(1/n²-1/m²) => f=1/9 R ; weil n = 3 und m->unendlich => 1/n² -> 0

-> 2. mal ionisieren ist dann von der 2. schale : f=1/4 R

dannach hab ich mit h*f= w und w = 1/2 m * v² gerechnet....aber wie gesagt glaub das falsch nur ich weiß nicht was :$

hab für die Ionisierungsenergie 4,75 ev raus und für die geschw. 1292244,667 m/s

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kOa_Master

Erleuchteter

Beiträge: 12 493

Wohnort: Basel

Beruf: CH

20.11.2011, 21:23

ich glaub das ist schon ganz richtig, mit der rydberg-frequenz und der formel kriegst du das zweite energieniveau raus (also ich verstehe die aufgabe auch so, dass aus N+ N2+ wird, ionisieren heisst ja, einem atom/molekül elektronen entfernen).

insgesamt krieg ich aber 47.3 eV für das zweite niveau.

Zitat von »'Olaf Schubert«

"Fahrrad fahren ist auch nichts anderes als veganes Reiten."

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jens

Erleuchteter

Beiträge: 4 790

20.11.2011, 21:39

warum zweimal ionsieren?

-> 5,14ev ionisierungsenergie vom grundzustand
-> 589nm in energiewert umrechnen, den dann von der ionisierungsenergie abziehen
-> mit dem neuen wert die benötigte geschwindigkeit ausrechnen, um das atom zu ionisieren

so verstehe ich die frage zumindestens ^^

wären dann 8,6*10^5 m/s wenn ich mich nicht verrechnet habe, aber vlt verraffe ich die frage auch grade ^^

Dieser Beitrag wurde bereits 2 mal editiert, zuletzt von »jens« (20.11.2011, 21:48)

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[*HS*] Multani

Profi

Beiträge: 830

20.11.2011, 21:40

thx für die schnelle antwort aber ich weiß nicht warum du das 10 fache raus hast...

Hab für R = 4,584*10^15 raus....

und W = h*R/4 = 4,73eV

Achso das von Jens macht glaub mehr sinn

Also ist der angeregte zustand doch nicht der ionisierte in dem fall sondern nur ein zwischenschritt.... kk thx

hab aber was anders raus :$ :

hab 1032236,259 m/s raus

w = 2,1ev
deltaW=3,03ev

um von ev auf Js zu kommen muss man es doch mit der Elektr. Elementarladung multiplizieren...

also ist deltaW = 4,853*10^-19Js
und v= Wurzel aus (2W/m)

Dieser Beitrag wurde bereits 4 mal editiert, zuletzt von »[*HS*] Multani« (20.11.2011, 22:01)

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kOa_Master

Erleuchteter

Beiträge: 12 493

Wohnort: Basel

Beruf: CH

20.11.2011, 21:57

komisch, weshalb du da 1 potenz daneben liegst. aber ich mag/kann grad irgendwie nicht mehr klar denken O-o

Zitat von »'Olaf Schubert«

"Fahrrad fahren ist auch nichts anderes als veganes Reiten."

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[*HS*] Multani

Profi

Beiträge: 830

20.11.2011, 22:02

kann gut an mir liegen in den taschenrechner eintippen war noch nie meine stärke ...

thx und gn8

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jens

Erleuchteter

Beiträge: 4 790

20.11.2011, 22:08

ja hab mich im tr scheinbar vertippt, dein ergebnis ist das was rauskommen sollte

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GWC_Blackbird

Profi

Beiträge: 1 693

Wohnort: Dortmund

20.11.2011, 22:19

Angeregter Zustand heißt ein Elektron nimmt ein höheres Energieniveau ein als im Grundzustand. Das Atom hat aber immer noch die selbe Ladung wie im Grundzustand ist also nur eine Zwischenstufe vorm Ionisieren.